Проделайте в пробке к пузырьку из-под пенициллина отверстие и вставьте

в него стеклянную трубочку от глазной пипетки оттянутым концом вверх.

В этом приборе мы и будем получать водород.

Налейте в сосуд (на 1/2 объема) разбавленную (1:3) соляную, серную или

уксусную кислоту, добавьте несколько кусочков цинка (стаканчики плоских

батареек) и закройте пробкой с газоотводной трубкой. Для ускорения реакции

с уксусной кислотой добавьте к реагирующей смеси 2—3 кристаллика медного

купороса. Водород легче воздуха, поэтому его можно собрать в пробирку или

склянку, устанавливаемую над газоотводной трубкой вверх дном.

Если выделение газа идет достаточно интенсивно и стабильно, то через 10—20

с пробирка наполнится водородом. Зажмите большим пальцем отверстие пробирки,

поднесите к пламени и уберите палец. Водород воспламеняется характерным звуком

«п-пах». Если собранный водород содержит примесь кислорода воздуха (гремучий газ),

то происходит мгновенное сгорание (взрыв) с резким свистящим звуком. Если же

водород в пробирке чист, то сгорание его происходит спокойно.

Поджигать водород, выделяющийся из газоотводной трубки, можно без опасения взрыва

только в том случае, когда весь воздух из сосуда вытеснен, а газ выделяется достаточно

сильной струей.

Впрочем, чтобы застраховать себя от случайности, вложите предварительно в газоотводную

трубку спираль, свернутую из тонкой медной проволоки.

Поднесите к газоотводной трубке (после проверки водорода на чистоту) горящую лучинку и

внимательно посмотрите, как горит водород. Изменяется ли яркость пламени и почему?

Подержите над пламенем дно стакана ё холодной водой. На нем конденсируются капли воды,

О чем говорит последний опыт? Налейте на дно небольшой стеклянной баночки немного раствора

шампуня. Через этот раствор пропустите водород, подсоединив к газоотводной трубке прибора

для получения водорода тонкий гибкий шланг. Когда баночка наполнится пузырями, уберите

шланг и поднесите к ней зажженную лучинку. Попробуйте тем же гибким шлангом набрать каплю

раствора шампуня и получить мыльный пузырь, наполненный водородом. Если выход водорода

будет достаточно равномерным и сильным, то ваш опыт, несомненно, будет удачным. Встряхните

шланг и отделите пузырь, он стремительно взмывает вверх.

Сравните с полетом мыльного пузыря, наполненного воздухом.

Получение и свойства кислорода. Три таблетки гидропирита растворите в 30 мл воды.

Получившийся примерно. 10%-ный раствор пероксида водорода налейте в молочную бутылку

(желательно из бесцветного стекла) и понаблюдайте. Выделяется ли какой-либо газ? Приготовьте

вещества и материалы, которые вы хотите испытать на предмет горения в кислороде (тлеющая

лучинка; тонкая стальная проволочка, свернутая в спираль, на конце которой прикреплен небольшой

шарик смолы; кусочек древесного угля, наколотый на кончик проволоки, и т. д.).

Добавьте в раствор пероксида водорода щепотку порошка диоксида марганца (черная масса в батарейке)

и прикройте отверстие бутылки стеклом или картоном. Через 2—3 мин проведите пробу на кислород.

для этого медленно опускайте в бутылку тлеющую лучинку. Положение, в котором лучинка воспламенится,

укажет, до какого уровня в сосуде накопился кислород. (Этот газ немного тяжелее воздуха, поэтому может

быть собран вытеснением воздуха в сосуде, находящемся в нормальном положении — вниз дном.)

Убедившись, что в бутылке имеется кислород, проведите другие опыты по горению веществ в кислороде.

Подожгите шарик смолы над пламенем спиртовки, отметьте про себя характер горения на воздухе и внесите

горящую смолу в бутылку. Сравните (яркость, величина пламени, наличие копоти, скорость горения), как

горит вещество в кислороде и на воздухе.

Если кислорода в сосуде достаточно и проволока не слишком толстая, то в реакцию с кислородом вступает

также железо. Оно горит в кислороде с образованием огненных искр, разлетающихся в стороны.

Аналогично проделайте и другие опыты, записывая свои наблюдения и. уравнения реакций в лабораторный

журнал, сопровождая записи рисунками. После окончания опытов убедитесь в том, что катализатор разложения

пероксида водорода в реакции не израсходовался.

Кислород можно получить из перманганата калия. Марганцовку насыпают слоем до 1 см в пробирку, которую

укрепляют вертикально под горелкой с помощью штатива из проволоки. Нагревайте пробирку и наблюдайте

за состоянием соли.

Визуальным признаком начала разложения перманганата калия с выделением кислорода является «кипение»

порошка. Теперь можно проделать соответствующие опыты по обнаружению кислорода и горению веществ.

Нагревание пробирки при этом продолжается.

Продуктами реакции разложения перманганата калия кроме кислорода являются манганат калия и диоксид

марганца. Эту смесь не выбрасывайте, а сохраните в плотно закрывающейся баночке с этикеткой для

последующих опытов. Если на тлеющую лучинку сыпать порошок перманганата калия (нельзя брать руками!),

то получим красивое зрелище. Опыт надо делать над жестяным листом или в другом безопасном месте.

Примечания. 1. для проведения опытов по изучению свойств кислорода удобно использовать медицинские

кислородные подушки. 2. Во всех опытах необходимо соблюдать правила техники безопасности и быть

особенно осторожными с огнем. Объемная доля кислорода в воздухе составляет примерно 20%. Определение

состава воздуха опытным путем, сжигая фосфор/ ’общеизвестно и к тому же не вполне точно. Мы проведем

анализ воздуха несколько иначе. Возьмите стеклянную пробирку и поместите в нее два больших очищенных

от всех загрязнений железных гвоздя, по размеру равных длине пробирки или чуть меньше.

Налейте в пробирку до половины 2%-ный раствор поваренной соли, закройте отверстие пальцем и опустите

в стакан с таким же раствором соли вверх дом так, чтобы уровни жидкости в пробирке и в стакане были

одинаковыми. Отметьте уровень раствора (завяжите тонкую нитку вокруг пробирки) в пробирке и поставьте

в тепле место на несколько дней.

Кислород воздуха будет реагировать с железом, образуя ржавчину (оксид), а жидкость поднимется в пробирке

до определенного уровня, пока не прореагирует весь кислород. Отметьте этот уровень и определите объемное

содержание кислорода в воздухе.