Алексей Мельников

Понедельник, 15.10.2018, 15:57
Приветствую Вас Гость

Регистрация
Вход

Получение и свойства водорода.


Проделайте в пробке к пузырьку из-под пенициллина отверстие и вставьте
в него стеклянную трубочку от глазной пипетки оттянутым концом вверх.
В этом приборе мы и будем получать водород.
Налейте в сосуд (на 1/2 объема) разбавленную (1:3) соляную, серную или
уксусную кислоту, добавьте несколько кусочков цинка (стаканчики плоских
батареек) и закройте пробкой с газоотводной трубкой. Для ускорения реакции
с уксусной кислотой добавьте к реагирующей смеси 2—3 кристаллика медного
купороса. Водород легче воздуха, поэтому его можно собрать в пробирку или
склянку, устанавливаемую над газоотводной трубкой вверх дном.
Если выделение газа идет достаточно интенсивно и стабильно, то через 10—20
с пробирка наполнится водородом. Зажмите большим пальцем отверстие пробирки,
поднесите к пламени и уберите палец. Водород воспламеняется характерным звуком
«п-пах». Если собранный водород содержит примесь кислорода воздуха (гремучий газ),
то происходит мгновенное сгорание (взрыв) с резким свистящим звуком. Если же
водород в пробирке чист, то сгорание его происходит спокойно.
Поджигать водород, выделяющийся из газоотводной трубки, можно без опасения взрыва
только в том случае, когда весь воздух из сосуда вытеснен, а газ выделяется достаточно
сильной струей.
Впрочем, чтобы застраховать себя от случайности, вложите предварительно в газоотводную
трубку спираль, свернутую из тонкой медной проволоки.
Поднесите к газоотводной трубке (после проверки водорода на чистоту) горящую лучинку и
внимательно посмотрите, как горит водород. Изменяется ли яркость пламени и почему?
Подержите над пламенем дно стакана ё холодной водой. На нем конденсируются капли воды,
О чем говорит последний опыт? Налейте на дно небольшой стеклянной баночки немного раствора
шампуня. Через этот раствор пропустите водород, подсоединив к газоотводной трубке прибора
для получения водорода тонкий гибкий шланг. Когда баночка наполнится пузырями, уберите
шланг и поднесите к ней зажженную лучинку. Попробуйте тем же гибким шлангом набрать каплю
раствора шампуня и получить мыльный пузырь, наполненный водородом. Если выход водорода
будет достаточно равномерным и сильным, то ваш опыт, несомненно, будет удачным. Встряхните
шланг и отделите пузырь, он стремительно взмывает вверх.
Сравните с полетом мыльного пузыря, наполненного воздухом.
Получение и свойства кислорода. Три таблетки гидропирита растворите в 30 мл воды.
Получившийся примерно. 10%-ный раствор пероксида водорода налейте в молочную бутылку
(желательно из бесцветного стекла) и понаблюдайте. Выделяется ли какой-либо газ? Приготовьте
вещества и материалы, которые вы хотите испытать на предмет горения в кислороде (тлеющая
лучинка; тонкая стальная проволочка, свернутая в спираль, на конце которой прикреплен небольшой
шарик смолы; кусочек древесного угля, наколотый на кончик проволоки, и т. д.).
Добавьте в раствор пероксида водорода щепотку порошка диоксида марганца (черная масса в батарейке)
и прикройте отверстие бутылки стеклом или картоном. Через 2—3 мин проведите пробу на кислород.
для этого медленно опускайте в бутылку тлеющую лучинку. Положение, в котором лучинка воспламенится,
укажет, до какого уровня в сосуде накопился кислород. (Этот газ немного тяжелее воздуха, поэтому может
быть собран вытеснением воздуха в сосуде, находящемся в нормальном положении — вниз дном.)
Убедившись, что в бутылке имеется кислород, проведите другие опыты по горению веществ в кислороде.
Подожгите шарик смолы над пламенем спиртовки, отметьте про себя характер горения на воздухе и внесите
горящую смолу в бутылку. Сравните (яркость, величина пламени, наличие копоти, скорость горения), как
горит вещество в кислороде и на воздухе.
Если кислорода в сосуде достаточно и проволока не слишком толстая, то в реакцию с кислородом вступает
также железо. Оно горит в кислороде с образованием огненных искр, разлетающихся в стороны.
Аналогично проделайте и другие опыты, записывая свои наблюдения и. уравнения реакций в лабораторный
журнал, сопровождая записи рисунками. После окончания опытов убедитесь в том, что катализатор разложения
пероксида водорода в реакции не израсходовался.
Кислород можно получить из перманганата калия. Марганцовку насыпают слоем до 1 см в пробирку, которую
укрепляют вертикально под горелкой с помощью штатива из проволоки. Нагревайте пробирку и наблюдайте
за состоянием соли.
Визуальным признаком начала разложения перманганата калия с выделением кислорода является «кипение»
порошка. Теперь можно проделать соответствующие опыты по обнаружению кислорода и горению веществ.
Нагревание пробирки при этом продолжается.
Продуктами реакции разложения перманганата калия кроме кислорода являются манганат калия и диоксид
марганца. Эту смесь не выбрасывайте, а сохраните в плотно закрывающейся баночке с этикеткой для
последующих опытов. Если на тлеющую лучинку сыпать порошок перманганата калия (нельзя брать руками!),
то получим красивое зрелище. Опыт надо делать над жестяным листом или в другом безопасном месте.
Примечания. 1. для проведения опытов по изучению свойств кислорода удобно использовать медицинские
кислородные подушки. 2. Во всех опытах необходимо соблюдать правила техники безопасности и быть
особенно осторожными с огнем. Объемная доля кислорода в воздухе составляет примерно 20%. Определение
состава воздуха опытным путем, сжигая фосфор/ ’общеизвестно и к тому же не вполне точно. Мы проведем
анализ воздуха несколько иначе. Возьмите стеклянную пробирку и поместите в нее два больших очищенных
от всех загрязнений железных гвоздя, по размеру равных длине пробирки или чуть меньше.
Налейте в пробирку до половины 2%-ный раствор поваренной соли, закройте отверстие пальцем и опустите
в стакан с таким же раствором соли вверх дом так, чтобы уровни жидкости в пробирке и в стакане были
одинаковыми. Отметьте уровень раствора (завяжите тонкую нитку вокруг пробирки) в пробирке и поставьте
в тепле место на несколько дней.
Кислород воздуха будет реагировать с железом, образуя ржавчину (оксид), а жидкость поднимется в пробирке
до определенного уровня, пока не прореагирует весь кислород. Отметьте этот уровень и определите объемное
содержание кислорода в воздухе.
                                                                
Меню сайта
Наш опрос
Оцените мой сайт

Всего ответов: 35
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0
Поиск
Календарь
«  Октябрь 2018  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
1234567
891011121314
15161718192021
22232425262728
293031
Друзья сайта
  • Официальный блог
  • Сообщество uCoz
  • FAQ по системе
  • Инструкции для uCoz